A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

（2）相应的化学方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

A. H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

D. 在 pH=3.0 时：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和碳酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

（1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl ⑦NH3·H2O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。

（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。

（3）将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= ____________。

（4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________。

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔

D.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子

【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（ ）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率