[题目]根据实验要求完成下列问题.Ⅰ.实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸.(1)若用密度为1.84g/mL.质量分数为98%的浓硫酸来配制.需要用量筒量取浓硫酸 mL.(2)该实验除了需要用到量筒.烧杯和玻璃棒之外.还需要用到的玻璃仪器是 .(3)配制溶液时.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是 .A.用蒸馏水洗涤烧杯.洗涤液没有全部注入容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据实验要求完成下列问题。

Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

（2）相应的化学方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

【答案】 2.7 500mL容量瓶胶头滴管 E ①、③ FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉渗析

【解析】Ⅰ、（1）浓硫酸的浓度是。没有480mL容量瓶，应该配制500mL容量瓶，则需要浓硫酸的体积是。（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管（定容时需要）。（3）A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中，导致溶质减少，浓度偏低；B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，溶液体积增加，浓度偏低；C.定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留不影响；E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致浓硫酸的体积增加，溶质增加，浓度偏高，答案选E；

Ⅱ、（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色即停止加热。（2）相应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。（3）由于硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀；（4）胶体不能透过半透膜，因此除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是渗析。