【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：

A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

A. 16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

（1）分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中 产生的温室气体更多。

②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是 。

（2）根据上表的数据 (填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为 。

已知：①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子。

②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4∶3∶2∶1。

③1 mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2 mol砖红色沉淀。

④G为白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A中含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）B的结构简式为__________________________。

（3）E生成H的化学方程式为_______________________________________。

（4）D的化学名称是__________________________________。

（5）高分子化合物J的结构简式为_______________________________。

（6）与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶1的是________________________（写结构简式）。

A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋

C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

A. 焰色反应 B. 百炼成钢 C. 碘的升华 D. 滴水成冰

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族

C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=______________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH