题目内容
【题目】下表给出的是一些物质的燃烧热数据：
物质 | ΔH/kJ·mol－1 | 物质 | ΔH/kJ·mol－1 |
C(s) | －393.5 | C2H6(g) | －1 559.8 |
H2(g) | －285.8 | C3H8(g) | －2 219.9 |
C2H4(g) | －1 411.0 | C12H26(l) | －8 162.0 |
（1）分析上表数据可知：
①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中 产生的温室气体更多。
②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是 。
（2）根据上表的数据 (填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为 。
【答案】（1）①C(s)（2分） ②烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大（3分）
（2）能（2分） 137.0 kJ·mol1（3分）
【解析】（1）①假设均产生2 219.9 kJ的热量，则需要C3H8(g)1 mol，能产生3 mol CO2；而需要C(s)为
≈5.64 mol，能产生5.64 mol CO2，故C(s)产生的温室气体多。②由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。
（2）C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－1 411.0 kJ·mol－1①
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol－1②
C2H6(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3=－1 559.8 kJ·mol－1③
由①＋②－③可得：C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)，则ΔH=ΔH1＋ΔH2－ΔH3=(－1 411.0 kJ·mol－1)＋(－285.8 kJ·mol－1)－(－1 559.8 kJ·mol－1)=－137.0 kJ·mol－1。
