A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

A. M点对应溶液中:c(HX)<C(X-)

B. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C. P 点对应溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1

D. N点对应溶液pH>7的原因是X-+H20HX+0H-

A. 乙醇和乙醇醛都能发生加成反应

B. 乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应

C. 乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应

D. 等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗02的物质的量之比为3:2

A. T1＜T2

B. p—CP降解反应是吸热反应

C. 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快

D. T1℃时，在50150 s之间p—CP的平均降解速率为1.6X10-5 mol L-1 s-1

A. 离子化合物中不可能含有共价键 B. 含有离子键的化合物必是离子化合物

C. 共价化合物可能含离子键 D. 含有共价键的化合物必是共价化合物

（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为______ 元酸，其电离方程式是__________．

（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式______________________．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则其氧化产物为_____________；（填化学式）

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式____________．

A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.CaO

A. 硫是一种黄色晶体，易溶于水

B. 新制氯水应避光保存

C. 新制氯水具有漂白作用

D. 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体

①Cl2——自来水消毒剂 ②浓硫酸——干燥剂 ③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷电路板 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥Na2O2——漂白纺织物

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

A. ①②③ B. ①⑤ C. ①②③⑤ D. ③④⑤