A. L是极性分子，G是非极性分子 B. M分子中含2个π键和1个σ键

C. E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D. E分子中键角为104.5

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 与都是α-氨基酸且互为同系物

A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.蛋白质

A. MgO B. HCl C. CCl4 D. H2

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

A. 钠、镁、铝原子半径依次增大

B. NH3 H2O HF 稳定性依次减弱

C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强

D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：_____。

（2）电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是____________。

A．溶液分层，上层无色，下层橙红色

B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

C．溶液分层，上层无色，下层紫红色

D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式_______；____________________________。

（II）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下），将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式____________________；

（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯净的氯气，B瓶中的试剂是_____________；

（6）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为______________________________________。

（7）玻璃管D中反应现象是_________________；写出反应方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

A．电能是二级能源 B．天然气是二级能源

C．水煤气是一级能源 D．风力是二级能源

A.碳原子有四个价电子，可以跟其他原子形成四个价健

B.碳原子彼此可结合成长链

C.组成有机物的元素种类很多

D.有机物容易形成同分异构体