[题目]原子显电中性的原因是( )A. 构成原子的各种微粒均不带电B. 原子核外电子数大于核内质子数C. 原子核所带电量和核外电子的电量相等.但电性相反D. 核内质子数等于核电荷数——青夏教育精英家教网—

【题目】原子显电中性的原因是（ )

A. 构成原子的各种微粒均不带电

B. 原子核外电子数大于核内质子数

C. 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反

D. 核内质子数等于核电荷数

【题目】工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。

（3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。

a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液

（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。

（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。

【题目】下列事实与水解反应无关的是（）

A.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B.用热的Na2CO3溶液去油污

C.铵态氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去废水中的Hg2+

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. Y可能是麦芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol

【题目】（1）在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。

【题目】I．CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________；

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

II．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①H2SO4

②_______

③NaOH

④__________

⑤Na2SO4

⑥K2CO3

⑦SO2

⑧Na2O

⑨HCl

⑩________

（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。

（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______；

（3）将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为_______________；

（4）下列关于氧化物的叙述，正确的是_________。

A．金属氧化物一定属于碱性氧化物

B．碱性氧化物一定属于金属氧化物

C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物

（5）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_________。

A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B．酸、碱、盐可能都不含金属元素

C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

【题目】氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

物质	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。