A. molL﹣1 B. molL﹣1

C. molL﹣1 D. molL﹣1

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大

B．装置A中的试剂X可选用浓硫酸

C．装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧

D．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为×100%

(1)装置C的作用是___________________________。

(2)①设计实验方案检验有Fe2＋生成：______________________________________________。

②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________________________________________________。

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。

A．蒸发皿 B．试管夹C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

(1)仪器a 的名称是____________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。

(3)下列说法不正确的是________(填字母)。

A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘

B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性

C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来

D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气

（1）指出图中两处明显的错误：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。

（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_____________________。

A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力

C. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

A. 氯气的液化

B. 由海水生产氯化镁

C. 乙烯生产聚乙烯

D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

（1）烧杯中盛放的液体是_____，水槽中盛放的液体是______。

（2）写出制取氯气的化学方程式：____________________。

（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为________（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是______________。

甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是___ _____。

⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。

⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。

② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。

(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。