题目内容
【题目】下图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
（1）烧杯中盛放的液体是_____，水槽中盛放的液体是______。
（2）写出制取氯气的化学方程式：____________________。
（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为________（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是______________。
【答案】 NaOH溶液 饱和NaCl溶液 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 乙 二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据装置图，因为氯气是有毒的，必须尾气处理，烧杯的作用是除去过量的氯气，烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，水槽中集气瓶的作用是收集氯气，因此常采用排饱和食盐水收集氯气，因此水槽中盛放的液体为饱和食盐水；（2）制取氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）MnO2的物质的量为8.7/87mol=0.1mol，HCl物质的量为14.6/36.5mol=0.4mol，两者应恰好完全反应，但二氧化锰只与浓盐酸反应，随着反应的进行浓度降低，当盐酸转变成稀盐酸时，反应停止，因此产生氯气的量小于7.1g。
【题目】碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______ （填实验现象），停止加热；
④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
