A. 金刚石与石墨 B. T2O与H2O

C. 40K与39K D. 16O与16O2－

A.纯锌和稀H2SO4反应B.纯锌和浓硫酸反应

C.粗锌和浓H2SO4反应D.粗锌和稀硫酸反应

A. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 不能用水浴加热

D. 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 铝与氧化铁在高温条件下的反应

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙烷

A. 能与乙醇发生酯化反应

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2

（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

（2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

①图中仪器 B 的名称：_______。

②用热水浴加热的优点是：_______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

A. 装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si

B. 装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 装置③：制备并收集少量NO气体

D. 装置④：制备少量氧气