题目内容
【题目】下列实验不合理的是
A. 装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si
B. 装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 装置③：制备并收集少量NO气体
D. 装置④：制备少量氧气
【答案】D
【解析】试题分析：A．稀硫酸与碳酸钠发生反应：Na2CO3+ H2SO4=2Na2SO4+H2O+ CO2↑，可以证明酸性：H2SO4>H2CO3；将CO2通入硅酸钠溶液中，发生反应：Na2SiO3+ H2O+ CO2= Na2CO3+H2SiO3↓，可以证明酸性：H2CO3>H2SiO3，因此可以证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以可以证明非金属性强弱 S＞C＞Si，正确；B．由于碘单质容易溶于四氯化碳而难溶于水，水与四氯化碳互不相溶，故可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，正确；C．Cu与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，制取的NO难溶于水，故可以用排水的方法收集，正确；D．过氧化钠是粉末状的固体，与水可以发生反应产生氧气，但是不能使用简易的启普发生器制取氧气，错误。
【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。
将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加热 | 收集到气体 1.12 L(标准状况下) |
C | 加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥称量 | 第一次称量沉淀质量为6.63 g，第二次称量沉淀质量为4.66 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。
（2）该混合物中一定不存在的离子是_____。
（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。
（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）
①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）
②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）
