（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。

（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。

（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：

①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。

（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：

CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。

①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。

②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。

A. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热

B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

①

②

③

由此得出的正确结论是（ ）

A. 还原性最强

B. 氧化性最弱

C. 反应不能发生

D. 还原性

A. CO B. SO2 C. NO2 D. NO

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作用是______。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是__________。

Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___。

（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_______。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是_______________。

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________________。

A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B. 少量的金属钠保存在煤油中

C. 白磷放在水中 D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

A. SO42-、SO32-至少含有一种

B. 沉淀B的化学式为BaCO3

C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定没有的离子是Br-

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L

(2)配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选择_________mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为________ml。

(3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、________、容量瓶等

（4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：_____________。

（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_______个C原子。

（2）CsCl晶体中每个Cs+周围有_________个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有________个。

（3）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_______个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_______________（填分子式）。

（4）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有_________个氧原子。

（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。