题目内容
【题目】下列实验操作中错误的是
A. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热
B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
【答案】D
【解析】
试题A、蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，A正确；B、蒸馏时温度计测量的是气体温度，因此蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C、为防止试剂污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，D不正确，答案选D。
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【题目】硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：
（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。
①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为_______________________。
②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-
H2↑+S22-；
ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反应的总反应中的生成物是_______，在总反应中，多硫化物的作用是_____________。
（2）25℃时，H2CO3、NH3H2O在水中的电离平衡常数如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离常数 | Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11 | Kb=2.0×10-5 |
①判断0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为______________。
②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。
③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于________。
