【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

C.原子晶体中共价键越强，熔点越高

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能As>Ga

C．电负性As>Ga

D．原子半径As>Ga

（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：__________________________。

（3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________。

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因___________________，Cu2+的核外电子排布式为________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。

②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。

②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。

A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2) B. 液态氯化镁(MgCl2)

C. 氯化钠溶液D. 铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

（1）下图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________。

（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________。

A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

（1）醋酸是常见的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。