（2011?太原二模）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（₅₅¹³⁷Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）

在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl₃和4mol Cl₂使之发生反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），平衡时容器内压强为开始时的

6

7

．
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的倍，气体平均相对分子质量是开始时的倍．
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅．欲使平衡时PCl₅的体积分数为

1

6

，则a，b，c满足的关系为，．
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为，b的取值范围为，c的取值范围为
（3）保持同一反应温度，若将起始物改为3mol PCl₃，3mol Cl₂，达到平衡时PCl₃的转化率为（百分数表示，保留一位小数；已知：

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≈10.4）

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体．进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

T/K	303	313	323
平衡时NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：．
（4）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①计算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反应焓变：△H=
②室温下NH₃就和HCl能发生化合反应生成NH₄Cl；而在加热的条件下，NH₄Cl则能分解为NH₃和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：．

在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为

4

7

．
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是，容器内的压强为反应前的 倍．

已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是．
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化；试用平衡观点加以解释．

某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．
（1）请完成以下实验设计：

实验目的	实验编号	T/K	大理石规格	c（HNO3）  mol/L
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）	①	298	粗颗粒	2.00
	②
	③
	④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100s范围内HNO₃的平均反应速率（保留2位小数）：．
（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

压强（kPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为．

I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A和1mol B分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应 3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达到平衡时，I中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，II中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M m；N n；（填＞、＜、=）
（2）保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2mol C和1mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/L．则
A．R=2M     B．R＜M      C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=（保留1位小数）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是．
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
蓝色                   黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡体系中，用由¹⁸O构成的氧气（¹⁸O₂）替换掉一部分O₂，平衡不发生移动．一段时间后SO₂中¹⁸O的含量（填增加、减少或不变），其原因是．
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：t_A t_B
②平衡时的碘的浓度：c_A（I₂） c_B（I₂）
③HI的平衡转化率：α_Aα_B．