[题目]某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应.同时检验和收集非固态产物.请回答下列问题:(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为 ——青夏教育精英家教网—

【题目】某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为___________________________。

（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。

（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

【题目】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。

（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。

a.NH4A b.NH4Cl

c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

【题目】不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）

A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2

C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

【题目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。

（2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。

（3）气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。

（4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。

（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。（6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。