题目内容
【题目】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：
（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。
（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。
（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。
a.NH4A b.NH4Cl
c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4
【答案】 弱酸 A-+ H2O
HA+OH- (HA溶液与等物质的量浓度、 等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性） 10-13 10-5 c(Na+) > c(A- )> c(OH-)> c(H+) 0.05 mol/L d<b<a<c
【解析】(1)等物质的量浓度、等体积的HA溶液与NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性，说明NaA中存在A-+ H2O
HA+OH-，可知HA为弱酸；
(2)常温下Kw=1×10-14，0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液=
=
=1×10-13mol/L；B点时，溶液pH=9，此时由水电离出的c(OH-)=
=
=1×10-5mol/L；
(3)B点为NaA溶液，其浓度为
=0.05mol/L，溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A- )，此时溶液显碱性，则合溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+) ＞ c(A- )＞ c(OH-)＞ c(H+)，根据物料守恒可知：c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05mol/L；
(4)将HA溶液加到(NH4)2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，则四种溶液的pH由小到大的顺序为d＜b＜a＜c。
