【题目】【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是

A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

(3)操作②，判断SO已除尽的方法是__________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁

C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的（ ）

A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4

A. “对电极”是负极

B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极

D. 对电极的材料可能为活泼金属锌

A. pH=0的溶液呈中性 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大 D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现_______________，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=___。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c molL－1的标准盐酸溶液Vl mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_______________（填化学式）浓度偏大。

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。

（3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。