题目内容
【题目】关于溶液的pH值，下列说法正确的是
A. pH=0的溶液呈中性 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12
C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大 D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度
【答案】D
【解析】A. pH=0的溶液中氢离子浓度是1mol/L，溶液显酸性，A错误；B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，由于温度不能确定，该溶液的pH值不一定为12，B错误；C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越小，C错误；D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度，D正确，答案选D。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
(3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。
