[题目]蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体.对环境产生污染.为此.某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验.玻璃管中①②③分别为CO检测试纸(浸有氯化钯溶液的滤纸.遇CO变黑色).滴有品——青夏教育精英家教网—

【题目】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸（浸有氯化钯溶液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸由白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

（1）上图中盛装浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管附近均匀加热，观察到的现象是____________________。

（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________，发生反应的离子方程式为________________________________。

（3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有__________的滤纸（从以下试剂中选择）。

A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．澄清石灰水

（4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2∶1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_______________________________。（若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学方程式上标明电子转移的方向和数目。）

（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？______________________________。

【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被还原为Mn2+。

Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，能将I2还原为I。

【制备氮氧化物】

（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制备Ca(NO2)2】

（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

【测定Ca(NO2)2的纯度】

（3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

【题目】下列烃的系统命名正确的是

A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

【题目】将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是

A. M的实验式为CH2O

B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

【题目】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径小于硼的原子半径

B. 氯化铍难溶于水

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D. 单质铍与冷水反应迅速产生氢气

【题目】三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为134 ℃、沸点为31.8 ℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。

（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______（填字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。

A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低

（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，②____________________。E装置的用途是_______________________。

（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。

（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。

【题目】下列有关化学反应表达正确的是（）

A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O