(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。

的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出M的元素符号：____________，Z的原子结构示意图：_____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为________________________。

(2)请写出N元素在周期表中的位置：___________________________；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为_______________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________(填元素符号)，可以证明该结论的实验事实是_________________________________________________________________。

Ⅱ.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：_____________________________________。

(2)由D到E的离子方程式：__________________。

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________________________。

A. 该元素原子最外层共有4个电子

B. 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子

C. 该元素处于第五周期IVA族

D. 该元素原子第四电子层上有4个空轨道

【题目】（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

（2）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向_______ (填“向左”或“向右”)． 负极发生_____________反应；

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：________________________________，正极：___________________________。

A. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

A、Na2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S

A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁

(1)既不是电解质，也不是非电解质的是 。

(2)纯碱的电离方程式是 。

(3)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为______________________________。

(4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为 。

(5)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

①b是 (用化学式填写)。

②写出a+c反应的离子方程式 。

A.可与NaOH溶液反应B.是无色无味的气体

C.能使干燥的有色布条褪色D.密度比空气小

A. 元素 B. 分子 C. 氧化物 D. 单质

A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个