题目内容
【题目】（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
（2）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向_______ (填“向左”或“向右”)． 负极发生_____________反应；
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：________________________________，正极：___________________________。
【答案】 - 286.8 向右 氧化 H2＋2OH－－2e－=2H2O 2H2O＋O2＋4e－=4OH－
【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1，H2O(g)=H2O(l) △H=－45kJ·mol－1，两式相加得到H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=(－241.8－45)kJ·mol－1=－286.8kJ·mol－1；（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，①通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子通过负载向右移动，电解质环境是碱性，因此负极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，化合价升高，发生氧化反应；②根据①，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O；正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
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