A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

A. 克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2

B. 克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D. 莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的物质的量不再变化；

⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；

⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

下列关系正确的是(　　)

A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

（1）下列有关叙述正确的是_____（填写序号）

a.使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处

b.过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌

c.用浓硫酸配制稀溶液时，在量简中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中

d.用容最瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低

（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示裝置进行收集。

① 若气体从B口进入，可收集的气体是:___________；

② 若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_______。

A. 蒸发 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏

A.分子间作用力B.非极性共价键

C.氢键D.极性共价键

A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍

C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是___________________________________。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。

（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______________。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线 E．称量时间过长

（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____mL

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

（4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀