Question

【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧 杯；④量筒。 请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

（4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

Answer 1

【答案】 250mL 容量瓶 18.4 13.6 > 重新配制 偏低 无影响 偏高 BCE

【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算，一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

（1）配制240mL溶液选用250mL容量瓶，由浓硫酸配制稀硫酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为250mL容量瓶。

（2）根据公式c=，该硫酸物质的量浓度为=18.4mol/L。根据c（浓硫酸）V（浓硫酸）=c（稀硫酸）V（稀硫酸），V（浓硫酸）=1mol/L250mL18.4mol/L=13.6mL。硫酸溶液随着浓度的增大密度逐渐增大，ρ（水）ρ（浓硫酸），若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数为=， 1，则所得溶液中溶质质量分数49%。

（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制。

（4）根据公式cB=分析。

①转移溶液后，未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低。

②容量瓶用水洗净后未烘干，溶质物质的量和溶液体积都不变，对所配溶液浓度无影响。

③定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。

（5）A项，使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后，若用待配液润洗，则使所配溶液浓度偏高，错误；C项，用量筒准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，不能直接注入容量瓶中，应先在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移入容量瓶中，错误；D项，将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中，正确；E项，定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，不是用手掌托住瓶底，错误；答案选BCE。