化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为，F简单阴离子的结构示意图，化合物AFD的电子式为，B₂A₂的结构式为．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式；分子中C、F原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），属于分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是．

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是
A、-2   　　  B、0  　    C、+4   　　  D、+6
（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：；
（3）D中30% 双氧水的作用是；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）；
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是．（任写一种）

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：  E：
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）反应⑦的化学方程式是：
（5）反应④的离子方程式是：．

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：．
（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t₃时由673K升至773K，则n（H₂）将增大
D．t₂、t₃时刻，n（N₂）不相等
（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算：（写出计算过程）①3min内以H₂表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（　　）

m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

（2012?保定一模）【化学一有机化学基础】
有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z与X的分子组成相同，有机物Y苯环上只有一个侧链，与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）X在一定条件下分别与浓溴水和H₂完全反应，则消耗的Br₂的物质的量是mol，消耗H₂的物质的量是mol．
（2）写出Y分子中含有的官能团
（3）Z有多种同分异构体，其中苯环上只有--个侧链，且属于脂肪酸酯的有种．请写出一种满足下列条件的Z的同分异构体的结构简式：
①与Z含有相同含氧官能团，②核磁共振氢谱中吸收峰最少．
（4）某同学欲以Y为原料制得，其部分设计如下：
，请按照该同学设计的思路，完成后续的设计制得产物，答题形式参照提示，标出所选用的试剂、反应条件．写出上述设计步骤中倒数第二步反应的化学方程式．

（2012?保定一模）【化学一物质结构与性质】
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．
锰、铁均为过渡元素，两元素的部分电离能数据见下表：

元素		X	Y
电离能/kJ?mol-1	I1	762	717
	I2	1561	1509
	I3	2957	3248

请回答下列问题：
（1）X元素价电子层的电子排布式为，Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）结合表中的数据，简述如何判断Y元素．
（3）铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是．
（4）六氰合亚铁离子（[Fe（CN）₆]）^4-中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式．
（5）已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn²⁺与Fe²⁺的半径分别为85pm和78pm，则MnO晶体的熔点 （填“高于”或“低于”＞FeO晶体的熔点．

（2012?保定一模）【化学一化学与技术】
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

已知：
①温度较低时，Cl₂通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO₃）₃溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K₂FeO₄）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
（3）经过高铁酸钾（K₂FeO₄）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl₂，生成更多的KClO；②．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是和（写化学式）．