（2011?朝阳区二模）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是．
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释．
②运输时，严禁与卤素（如Cl₂）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH₃参加反应时有0.3mol e^-转移．写出反应的化学方程式．
③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：
2N₂+6H₂O

电解  .

4NH₃+3O₂
通入N₂的一极是（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
①能利用该反应设计成电池的原因是．
②燃料电池的负极反应式是．

（2011?朝阳区二模）H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H₂O₂可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式．
（2）H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②（填离子方程式）
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H₂O₂分解的催化剂更有研究价值．
a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式．
Ⅲ．H₂O₂在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl₂+H₂O₂═2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是．
（2）消除某废液中氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^-+H₂O₂+NH₃↑
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．
取10.00mLH₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H₂O₂的质量分数是．
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O↑）

（2011?朝阳区二模）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料．合成路线如下：
（1）A的结构简式是．
（2）B中的官能团名称是．
（3）D→E的反应类型是．
（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是
 ②G→聚酯纤维的化学方程式是．
已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
②RCOOR′+R″OH

H+

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（5）E的名称是．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．
①苯环上只有两个取代基
②1mol能与足量的NaHCO₃，溶液反应生成2mol CO₂气体
（7）写出由合成的流程图．（注明反应条件）

（2013?闸北区二模）某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（　　）

（2011?朝阳区二模）下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

（2011?朝阳区二模）下列说法不正确的是（　　）

（2013?广州三模）根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开实验探究．

实验I：操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
（1）装置b中装有溶液．
（2）步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③．
实验Ⅱ：探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
称量得固体质量为3.94g．
④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是．
（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？．其中固体最大，为g
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为．

工业制硫酸的尾气中含有一定量SO₂，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．
（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A．

（1）产品A是（填化学式）．
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）₂溶液直接制得产品CaSO₃，你认为是否可行？（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是
（二）制备MnSO₄?H₂O：SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄?H₂O，过程如下：

（1）生产中提高MnO₂矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有（答出一条即可）．
（2）除铁发生的离子反应方程式为．
（3）操作I的名称为．
（4）MnSO₄?H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是．

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为．
（2）该反应到平衡时H₂的转化率是．
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH₃产率的是．
A．升高温度                      B．将NH₃（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）．