题目内容
（2011?朝阳区二模）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）
Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
（填离子方程式）（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
b
b
．a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
．Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
H2O2
H2O2
．（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
=HCO3-
=HCO3-
+NH3↑Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
3.4%，
3.4%，
．（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）
分析：Ⅰ．（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；
（2）根据过氧化氢既有氧化性又有还原性；
（3）根据Mn元素和Fe元素都属于过渡元素；
Ⅱ．根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2；
Ⅲ．（1）根据化合价的变化判断反应类型；
（2）根据原子守恒和电荷守恒来解答；
Ⅳ．根据反应的原理方程式进行计算．
（2）根据过氧化氢既有氧化性又有还原性；
（3）根据Mn元素和Fe元素都属于过渡元素；
Ⅱ．根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2；
Ⅲ．（1）根据化合价的变化判断反应类型；
（2）根据原子守恒和电荷守恒来解答；
Ⅳ．根据反应的原理方程式进行计算．
解答：解：Ⅰ．（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，双氧水分解的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）过氧化氢有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，又有还原性，能被Fe3+氧化：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，故答案为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；（
（3）Mn元素和Fe元素都属于过渡元素．所以过渡元素作为H2O2分解的催化剂更有研究价值，
故选：b；
Ⅱ．根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2，方程式为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2，
故答案为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2；
Ⅲ．（1）Cl2+H2O2═2HCl+O2，该反应中元素的化合价变化为：H2O2→O2，O元素由-1价→0价，失电子，所以H2O2是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，
故答案为：H2O2；
（2）由原子守恒和电荷守恒得：CN-+H2O2=HCO3-+NH3↑，故答案为：HCO3-；
Ⅳ．消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.04L=0.004mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.004mol n
解得n=0.01mol，所以双氧水的质量为：0.01mol×34g/mol=0.34g，
10.00mLH2O2溶液样品的质量为10g，双氧水的质量分数=
×100%=3.4%，
故答案为：3.4%；
| ||
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（2）过氧化氢有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，又有还原性，能被Fe3+氧化：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，故答案为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；（
（3）Mn元素和Fe元素都属于过渡元素．所以过渡元素作为H2O2分解的催化剂更有研究价值，
故选：b；
Ⅱ．根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2，方程式为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2，
故答案为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2；
Ⅲ．（1）Cl2+H2O2═2HCl+O2，该反应中元素的化合价变化为：H2O2→O2，O元素由-1价→0价，失电子，所以H2O2是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，
故答案为：H2O2；
（2）由原子守恒和电荷守恒得：CN-+H2O2=HCO3-+NH3↑，故答案为：HCO3-；
Ⅳ．消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.04L=0.004mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.004mol n
解得n=0.01mol，所以双氧水的质量为：0.01mol×34g/mol=0.34g，
10.00mLH2O2溶液样品的质量为10g，双氧水的质量分数=
| 0.34g |
| 10g |
故答案为：3.4%；
点评：本题结合H2O2的性质，考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．
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的流程图．（注明反应条件）