在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）?B（g）+C（g），正反应为放热反应．若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（　　）

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是（　　）

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

（2011?北京）结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

反应2SO₂+O₂?2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol?L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol?L^-1?s^-1，则这段时间为（　　）

关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂．

有关能源的说法不正确的是（　　）

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
②氨水中水电离出的c（OH^-）10^-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N₂的转化率为．
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH₃的浓度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．