A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

回答以下问题：

（1）A属于烯烃，其结构简式为________。

（2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。

（3）D的结构简式为________，E的化学名称是________。

（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）。

① 核磁共振氢谱为3组峰；

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。

（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________。

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O

④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 －、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2

A. ①②⑥ B. ①②③④⑤

C. ①②③④⑤⑥ D. ①②④

A. 分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种

B. 相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物

C. 1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应

D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％

A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引

C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应

（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯___________。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 ____ (填选项字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥

（3）该同学应称取NaOH固体 ___ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

附表：砝码规格

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ____ (填大写字母)。

该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是 ____ (填序号)。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。

(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

A.能与金属钠反应放出氢气B.能与新制氢氧化铜反应

C.能发生加聚反应生成高分子化合物D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀豆浆 D. 碘酒