已知：①

② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

③F和D互为同分异构体

（1）写出A的名称：________________。

（2）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：_______________。

（3）A能够与甲醛形成一种线型结构高分子，其结构简式为：__________。

（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：

A→B：________________________________________________，

E→F：________________________________________________，

（5）符合下列条件的C的同分异构体共_______种。

①能发生银镜反应②分子中不含环状结构

写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。

A.1种B.2种C.3种D.4种

A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂

B．升高温度

C．及时分离出氨气

D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工艺流程示意图如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

依据示意图和表，完成下列填空：

（1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____。

（2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。

①Ba(NO3)2 ②BaCl2

（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加Na2CO3，后加钡试剂，再加NaOH

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制时，必須使用的玻璃仪器有______________________。

②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为________________g。

③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。

A. A B. B C. C D. D

(1)图1烧瓶中随着反应分进行，可能发生反应的离子方程式为①____________________；

②_______________________________________。

(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①_______________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：

方案1：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将3.2g铜丝放入45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18g10%的H2O2溶液，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO4·5H2O。请回答下列问题：

①方案1中仪器B的名称是________________。

②方案2中生成CuSO4·5H2O的产率是________(保留三位有效数字)。

③上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是________(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：该方案的优点是__________________________________________________；

另一方案的缺点是_________________________________________________________。

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p4 C. Na+ 1s22s22p6 D. F 1s22s22p5

A. A B. B C. C D. D

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. Y物质具有还原性，可以是葡萄糖

D. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol