题目内容
【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工艺流程示意图如下：
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
温度 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依据示意图和表，完成下列填空：
（1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____。
（2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
①Ba(NO3)2 ②BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加Na2CO3，后加钡试剂，再加NaOH
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制时，必須使用的玻璃仪器有______________________。
②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为________________g。
③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。
【答案】 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 蒸发 过滤 ② C D 胶头滴管、250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒 27. 4 C 未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶
【解析】试题分析：（1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（2）经计算，10%NaOH溶液浓缩到50%时，并未达到常温下的饱和溶液，溶液质量变为原来的
，但是NaCl则会析出。因此脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发将溶液浓缩、冷却、过滤除去NaCl。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是BaCl2，填②，若选①Ba(NO3)2，会引入杂质离子硝酸根。
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，通常用Na2CO3溶液沉淀Ca2＋，用NaOH溶液沉淀Mg2＋，用BaCl2溶液沉淀SO
，其关键是把Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后使用，这样可以除去过量的BaCl2，所以加入试剂的合理顺序为C D。
（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液，因为没有240 mL规格的容量瓶，所以选用250 mL规格的容量瓶。
①配制时，必須使用的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒 。
②因为错误操作左码右物，所以烧杯的实际质量为砝码质量减去游码质量，即27.4g。
③.A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。所以对所配制的NaOH珩液的浓度偏高的操作有C。
④图中显示的是100mL的容量瓶，而且没有使用玻璃棒，所以错误是未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶。
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