题目内容
【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时,v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。
A.使用更高效的催化剂
B.升高温度
C.及时分离出氨气
D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下,2 L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=________。从第11 min起,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。
【答案】 向左 > D 0.06 mol·L-1·min-1 d
【解析】(1)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,体积膨胀,相当于减压,平衡向体积减小的方向移动,平衡向左移动。②若反应进行到状态D时,要达到平衡,须向生成SO3的方向进行,v正>v逆;(2))①A、使用的更高效催化剂,反应加快,不影响平衡移动,故A错误;B、升高温度,反应加快,平衡向吸热反应移动,即向逆反应移动,故B错误;C、降低生成物浓度,速率降低,平衡向正反应移动,故C错误;D、充入氮气,增大氮气的浓度,速率加快,平衡向体积减小方向移动,即平衡向正反应移动,故D正确.故选:D;②由图2可知,0~10min内氮气的物质的量变化为0.6mol-0.2mol=0.4mol,所以v(N2)==0.02mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=3v(N2)=3×0.02mol/(Lmin)=0.06mol/(Lmin),压缩体积,增大压强,平衡向正反应移动,改变瞬间n(N2)不变,平衡时n(N2)减小,故选d。
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【题目】下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 非电解质 | 弱电解质 | 碱性氧化物 |
A. | 液氨 | 氢氧化铁胶体 | CO | 氢硫酸 | Al2O3 |
B. | 明矾 | 漂白粉 | 乙醇 | 硫酸钡 | Na2O |
C. | 碱石灰 | 碘酒 | Cl2 | HClO | K2O |
D. | 磁性氧化铁 | 水玻璃 | SO2 | 冰醋酸 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,该反应达到平衡后,测得如下数据。
实验 序号 | 温度(℃) | 初始CO浓 度(mol·L-1) | 初始H2O浓 度(mol·L-1) | CO的平衡 转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
(1)实验1中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为________mol·L-1·h-1。在此实验的平衡体系中,再加入0.5molCO和0.5molH2,平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。
(2)实验2中,x的值________(填序号)。
A.等于50% B.大于50%
C.小于50% D.无法确定
(3)实验3中的y值为________。
(4)在100 ℃条件下,能说明该反应达到平衡状态的是________。
A.压强不再变化
B.生成H2O的速率和消耗H2速率相等时
C.混合气体的密度不变
D.H2的质量不再变化
【题目】下列选项中关于物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | 溴化银有感光性 | 用于变色玻璃 |
B | 新制氯水显酸性 | 漂白有色布条 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 干燥剂 |
D | 氨气是碱性气体 | 液氨作制冷剂 |
A. A B. B C. C D. D