（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

（2）甲醇也可由CO与H2反应制得。在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。

① 能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________（填字母代号）。

A.混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变

C.CO的质量分数保持不变 D. CO 与H2的转化率之比为3 : 2

E.v(CO)=v(CH30H)

②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）

（3）组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO 的平衡转化率(α)动与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小依次为_______，其判断理由是______________。

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

① 加入a 物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________.

② 常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为________。

I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为___________________mg／(m3．s)。

②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_______，其理由是___________________。

（2）已知在25℃，101 kPa时：

请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：_______________________________。

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：

含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。

①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：___________________________。

（4）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为______________________。

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B. 0.1mol 原子中含中子数为3.8NA

C. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA

D. 50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

A. I表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

煤的综合利用是一个重要课题，下图是以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线：

请回答下列问题：

(1)下列说法错误的是_______。（填字母代号)

A.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

B.煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气

C.煤是重要能源物质，也是冶金、化学工业的重要原料

D.煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程

(2)由生成烃A的反应类型为__________，TNT的核磁共振氢谱有__________个峰。

(3)C的名称为_______。

(4)已知E为1，3-丁二烯，D与E以物质的量之比1：1发生聚合反应，且生成的高聚物F为顺式结构,请写出D与E反应的方程式：_____________________；反应③的反应条件为________________。

(5)研究发现，通过上述流程制备高聚物F的产率很低，进一步研究发现，在反应②中生成了大量副产物G，请写出G的结构简式：_______ 。则在G的同分异构体中，含有两个苯环和两个甲基的共有_____________种(不考虑立体异构)。

(6)请写出以CH3COOH、为原料合成化工产品 的路线流程图(无机试剂任选)（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。_________

合成路线流程图示例如下：

（2）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，原子个数比为________。

（3）112 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为___________。

A. r (P) / r (Si) B. r (Be) / r (Mg) C. r(K) / r(Na) D. r(Cl) / r(Cl)

A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2

A.该溶液可能pH=5B.该溶液的pH一定是9

C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液