A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都属于电解质

C. N2O只有氧化性没有还原性 D. N2O、CHCl3都是共价化合物

A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

B. 塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料

C. 用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料

D. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

A. 甲醛 B. 乙醇 C. 苯酚 D. 乙酸乙酯

（1）图2对应的物质名称是___________，其晶胞中的原子数为_________________。

（2）图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是___________，原因是___________，该物质的分子构型为 ___________，

（3）k的分子式为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应。

已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。

（3）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)________________。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。

①漂白粉、冰醋酸都属于混合物 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③MgO、Na2O2均是碱性氧化物 ④煤的液化属于化学变化

⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物

A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑤

（1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为____________________________。

加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是______________。

（2）仪器a的名称为______________，该仪器中盛装的试剂是______________（填标号）。

A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷

（3）已知下列物质的有关数据。

装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃32℃。

收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是_________________。

（4）装置Ⅲ的作用是____________________________________。

（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30 mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol·L-1）， 30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g。回答下列问题：

①制备对硝基甲苯的化学方程式为__________________________。

②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为_______________。

（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

（2）铁电极的反应式为__________________________。

（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液溶液的反应中，观察到有气体生成。

请你设计两种不同的方法分别检验该气体。在表中的方框中写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选) 和实验现象。

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者