题目内容
【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应。
已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
（3）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)________________。
②高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。
【答案】 a b c 5 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 0.1NA(或6.02×1022)
【解析】（1）a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，a正确；b．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，b正确；c．生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
Cu+～Cu2+～e-； S2-～SO2～6e-；
1 1 1 6
0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol
所以电子转移共0.8mol，c正确；
d．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，d错误。答案选abc；
（2）Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，2 mol KMnO4得到10mol电子，由H2O2-2e→2H++O2↑和电子得失守恒可知，被氧化的 H2O2的物质的量是10mol÷2＝5mol；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，因此高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，反应的方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；②反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，
参加反应的亚铁离子的物质的量为： 
=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素元素的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，电子数目为：0.1NA。
