A. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：__；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

A. 6 B. 30 C. 12 D. 26

A. a 电极为电解池的阳极

B. 阳极的电极反应式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C. H+由b极移向a极，并参与电极反应

D. 电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2

A．该装置将化学能最终转化为电能

B．a处通入O2

C．b处为电池正极，发生还原反应

D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

下列有关说法正确的是

A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

已知：①

②

(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。

(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。

(3)E的顺式结构式为_____________________。

(4)C+G→H的化学方程式为________________________。

(5)依据H→I的反应原理，写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学

方程式________________________。

(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应

其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。

(7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。

(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。

步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。

主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；

该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(二) KMnO4的性质

巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。

(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。

(6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。

【题目】在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9／16

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④