A. 铁丝在硫蒸气中燃烧 B. 铁与硫酸铜溶液反应

C. 铁在氯气中燃烧 D. 铁与稀硫酸溶液反应

①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。

②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。

（2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________。

(1)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________ mL。

(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1(小数点后保留四位)。

(1)O点为什么不导电_________________；

(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是___________；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。

(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）

A.加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3

(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。

A.加热 B.加NaOH固体 C.加水 D.加固体CH3COONa

A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol

(1)装置②中酸X可以为_____________。

A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

A. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 B. 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉

C. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热 D. 以乙烯和HCl为原料制备氯乙烷

A. 阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量

B. 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质

C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败

D. 硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能

（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

【题目】可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。

结合实验,下列说法不正确的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B. ②中Cr2被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色