题目内容
【题目】可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
(橙色)+H2O
2Cr
(黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。
结合实验,下列说法不正确的是 ( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B. ②中Cr2
被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
【答案】CD
【解析】根据勒夏特列原理可知，向重铬酸钾溶液中加入硫酸时，溶液中氢离子浓度变大，Cr2
(橙色)+H2O
2Cr
(黄色)+2H+向逆反应方向移动移动，故溶液橙色加深；向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠时，溶液中氢离子浓度变小，Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+向正反应方向移动移动，故溶液变黄。对比②和④的实验现象，前者溶液由橙色变为绿色而后者不变，可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性较强，结合题中信息C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化，说明②中Cr2
被C2H5OH还原。若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液也可能象②那样变为绿色。综上所述，本题C和D两个选项不正确，选CD。
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