（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______。

A．BaSO4　 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是____________。

（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

(1)钨合金材料属于__________。(填选项）

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4读作_______。H2WO4中钨元素的化合价为_______。

(3)H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为____________。

已知：①CH2=CHR+CH2=CHRˊCH2=CH2+RCH=CHRˊ

②C中核磁共振氢谱中有6组峰。

请回答下问题：

(1)有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。

(2)鉴别D与E的试剂为____________________。

(3)G的结构简式为_______________________。

(4)写出C→D的化学方程式_______________________________。

(5)满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：3的有机物的结构简式为___________。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基

(6)参照上述合成路线及信息，请设计出以CH2=CHCH3为原料(其它无机试剂任选)制备

的合成路线：______________________。

(1)肼的制备

①用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。

(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：

证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。

【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】

假设1：黑色固体可能是Ag；

假设2：黑色固体可能是_____________；

假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。

根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。

A. 原电池中SO42-通过隔膜从左向右移动

B. 反应一段时间后，烧杯中Y电极附近变红

C. Zn极质量减少6.5g时，X极理论上生成气体2.24L(标准状况）

D. 室温下，若Cu极质量增加1.6g时，此时烧杯溶液体积为500mL，则溶液的pH为13

（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___________。

（2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论？

（3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。

（4）仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的一氯取代物种数的代数表达式。

n为奇数时：一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外)

n为偶数时：一氯取代物异构体的数目为___________。

(1)工业中利用V2O5制备金属钒。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。

(2)V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：

①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：___________________________________________。

②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：________________________________。

(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。

①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。

②由图可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。

(4)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：

①放电过程中A电极的反应式为__________________。

②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

A. 核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B. 核变化属于化学变化

C. 氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D. 将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒

C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查