【题目】某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
A | B | C | D | |
装置甲中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
装置乙中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 有气泡 | 有气泡 | 品红褪色 |
回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。
②________________________（用离子方程式表示）。
（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________
（4）通过上述实验，得出的结论是________________________
[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：
步骤I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
回答下列问题:
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________
（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。
【题目】实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的Ksp如下表：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.
（1）H2O2的电子式为_________
（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______
（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________
【题目】现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是( )
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②④ D. ①③④
