[题目]如图所示的装置中.金属片紧贴着滤纸.下列判断错误的是( )A. 左侧锌片是负极.右侧锌片是阳极 B. 左侧铜片上的电极反应为2H++2e-=H2↑C. 阴离子移动方向分别由②→①.③→④ D.——青夏教育精英家教网—

A. 左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极 B. 左侧铜片上的电极反应为2H++2e-=H2↑

C. 阴离子移动方向分别由②→①、③→④ D. 左侧变红色的区域是②、右侧变红色的区域是④

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液	溶液呈蓝色	溶液中含Br2
C	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸	先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化

A. A B. B C. C D. D

【题目】能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3，已达平衡状态的标志是

A. SO2和SO3的物质的量浓度相等

B. 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化

C. 单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2

D. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2

【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

【题目】下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　)

A. 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应

B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

C. 除锂外都以化合态存在于自然界中

D. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

【题目】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出阴极的电极反应式_______________，该反应为________（选填“氧化”、“还原”）反应。若转移5mol电子，生成氯气______L（标准状况下）。

（2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是________________。在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式________________________________。