题目内容
【题目】下图是CH4、CCl4、CH3Cl (沸点：-24.2℃)的球棍模型图。下列说法正确的是（ ）
A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面体结构
B. 标准状况下，2.24L一氯甲烷含有的分子数为6.02×1022
C. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多
D. 四氯化碳是一种常见的有机溶剂，密度比水小
【答案】B
【解析】A. CH3C1中C-H键与C-Cl键的键长不等，是四面体结构，但不是正四面体结构，故A错误；B. 标准状况下，2.24L一氯甲烷的物质的量为0.1mol，含有的分子数为6.02×1022，故B正确；C. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物与甲烷和氯气的物质的量之比有关，故C错误；D. 四氯化碳的密度比水大，故D错误；故选B。
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【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
