（1）有机物A的结构简式为________________________________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_______________。

（3）反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：____________________。

（4）反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：____________________________。

（5）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应目的是_____________________ 。

A. 配置银氨溶液时氨水必须过量

B. 1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 molAg

C. 银镜反应通常采用水浴加热

D. 铸银镜反应后的试管一般采用浓硝酸洗涤

（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

① __________； ② ___________；

③____________ ；④ ；

⑤___________；

（2）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

①烃A的分子式为 。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为 ；

A. CH3OH、 CH3OCH3 B. 醋酸、硬脂酸 C. CH3COOH、CH3CH=CHCO0H D. HCOOCH3、CH3COOH

A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%

（1）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______。（填序号）

A．与 B．与

C．与 D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl．

（2）的名称（系统命名法）：_________________________；

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_________________________；

（4）工业生产TNT烈性炸药的化学方程式：__________________________________。

(1)B分子中官能团的名称是：____________

(2)B、C的结构简式分别为：B_________________，C_________________。

(3)D在NaOH溶液中反应的化学方程式为______________________________。

(4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________________。

(5)属于A的同系物且比A少一个碳原子的物质E的同分异构体有（写结构简式）____________________。

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

A．矿石加入沸腾护之前先粉碎

B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D的作用是___________________。

（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。

（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。

A. 乙烷B. 乙烯C. 乙醛D. 乙醇