A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

A. 40K与40Ca原子中的中子数相等

B. 互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等

C. 人们发现了112种元素，即共有112种原子

D. 原子结构模型演变历史可以表示为：

①苯 ②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯

A. ②③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①⑥ D. ③④⑤⑥

①铊是易导电的银白色金属　

②Tl(OH)3是两性氢氧化物　

③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强　

④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐

A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④

A. 最外层电子数：S<Cl B. 原子半径：r（S）< r（Cl）

C. 热稳定性：H2S<HCl D. 非金属性：S<Cl

A. 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B. 若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C. 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；

假设2：产生臭味的气体只是_______________；

假设3：产生臭味的气体是____________________。

【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为 mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为 g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。