A. 蒸馏 B. 用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C. 水洗后分液 D. 用饱和食盐水洗涤后分液

① 该反应的化学方程式为__________________________；

② 反应开始至2s，Z的平均反应速率为______________。

Ⅱ.①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是: ___________.

下列说法错误的是 (　 　)

A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

（1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。

A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化钠溶液

A. 量筒的“0”在下方B. 滴定管的“0”在上方

C. 移液管的“0”在尖嘴处D. 托盘天平的“0”在刻度盘的中央

A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体

C. CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中

D. H2(HCl)，将气体通入碱石灰中

A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 萃取 D. 分液

关于它们的说法中正确的是

A. Y遇到氯化铁溶液时显紫色，并能发生加成、消去、水解等反应

B. 1个Y分子中最多有8个碳原子共面

C. 1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2

D. 在一定条件下， 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。

乙同学测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式解释）。

Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

（1）M极发生的电极反应式为____________________________。

（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：1个e所带电量为1.6×10－19C）。(保留两位有效数字)