Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是 (　 　)

A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L0.05mol/L)/0.1mol/L=50%，A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=c 2(Z)/c(X)c 3(Y)=(0.1mol/L)2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3=1600（mol/L）-2，B正确；C．平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，D正确；答案选C。