A. K2Cr2O7B. KClC. CrCl3D. Cl2

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、K+、NO3-、Cl-

C. NH4+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

A. 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂 B. SiO2 是一种重要的半导体材料

C. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D. MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件

A. C2H6O只有一种结构

B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种

C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2

A. A B. B C. C D. D

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________；

（2）第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

（4）二硫化碳属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。

（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为__________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为___________g·cm-3。

A. SO2B. HClC. Cl2D. Na2O2