题目内容

【题目】下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是

A. SO2B. HClC. Cl2D. Na2O2

【答案】C

【解析】

A、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,溶液变红但不褪色,选项A错误;

B、HCl溶于水后得到盐酸,能使紫色石蕊试液变红,但不能使溶液褪色,选项B错误;

C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,可使溶液先变红后褪色,选项C正确;

D、过氧化钠具有强氧化性的漂白性,且和水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,可使紫色石蕊变蓝后褪色,选项D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究:

Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。

乙同学测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释)。

Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(1)装置B中试剂X是_______,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。

(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为______________;发生反应的离子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

(1)M极发生的电极反应式为____________________________。

(2)若使该装置的电流强度达到2.0 A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L(已知:1个e所带电量为1.6×10-19C)。(保留两位有效数字)

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