A. H2OB. BF3C. NH3D. CH4

A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，

加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；

除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

【题目】工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为：____________；

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、_________、__________；

(3)写出下列反应④的化学方程式为(要求：有机物写结构简式，并注明反应条件)：

④_______________；⑥_______________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是___________。

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：

①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；

②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：___________、____________。

A. Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低

B. Z元素的氧化物属于碱性氧化物

C. 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

D. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

A.O2和O3

B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

C. CH3CH2OH和CH3OCH3

D. CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y

B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y

C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D. 放电一段时间后，烧杯中溶液的酸性减弱

下列操作和现象所得结论正确的是

A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：

(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。

②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。

A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨

(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。