[题目]具有下列电子排布式的原子中.半径最大的是( )A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p2C. 1s22s22p3D. 1s22s22p63s2——青夏教育精英家教网—

【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p2C. 1s22s22p3D. 1s22s22p63s2

【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是

A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

【题目】若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）

A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO

C. 2Fe＋3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

【题目】电化学及溶解沉淀的相关问题

(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的

是_________。

a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。

(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。

(5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液	现象a_____________，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液	出现黄色沉淀。

已知：. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

①步骤3中现象a是__________________。

②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）

【题目】电解质溶液相关问题

(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5

(2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。